A中O2分子量为32,CO分子量为28.
则分子量之比为8:7.因为质量比为8:7,所以物质的量之比为1:1.
从反应来看:2CO+O2==点燃==2CO2,可知物质的量之比为2:1时才能完全反应,所以A不行.
B中点燃的时候,空气中只有氧气能够和氢气完全反应.
因为氧气占空气的20%,则氧气的体积为1,氢气的体积为2,即物质的量之比为1:2.
从反应来看O2+2H2==点燃==2H2O.可知物质的量之比为1:2时,正好可以完全反应.但是因为空气中还有其他的气体,所以还是混合物,不是纯净物.B不行.
C中,因为C中分子数之比为1:2,即物质的量之比为1:2,从反应来看:
CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O,可知完全反应,但是因为反应生成的是CO2和H2O,仍然是混合物.所以不行.
D中因为原子数之比为2:1,分子式分别为H2和Cl2,可知分子数之比也是2:1,从反应来看:
H2+Cl2==点燃==2HCl,可知分子数之比为1:1的时候,才能够完全反应生成HCl,所以也不行.
奇怪了,我怎么算出来没有正确答案.