（1）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质溶液为稀硫酸，则锌为负极，铜为正极，负极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，
正极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，在正极上有气体生成．故答案为：负，有气体析出，2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质为硫酸铜溶液，则在正极上析出铜，锌为负极，负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，
正极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：还原，Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）设上述两个过程中都消耗1molZn，则：Cu棒上（1）所析出物质的质量为：1mol×2g/mol=2g，
（2）所析出物质的质量为：1mol×64g/mol=64g，Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为2g：64g=1：32．
故答案为：1：32．