严格来说盐酸不是完全电离的,它的H+浓度要小于1（表观浓度a）a=Cf(c为浓度,f为系数）.但计算时仍按PH=1计算,因为a和c比较接近,可以忽略f系数,近视的按C来算（高中的都这样,大学中有一些化学就不能这样算).也就是我刚刚追问的那题中的水的电离是被忽略？？？那计算结果怎么分毫不差？ 谢谢你按那个0.1（完全电离）的算当然是PH=1啦。我说的a=Cf(c为浓度，f为系数）是要做实验才可以知道的，或者说题干有给你f，高中中这些强酸硫酸，盐酸之类都是完全电离的，等到大学才知他们不是完全电离的但是水也电离啊，忽略吗？ （我是高中生）谢谢水电离出的氢离子浓度很小（一般浓度小于10的负5就可以忽略不计或者反应完全)因为盐酸的电离远远大于水，就像硫化氢一样，他是二级电离，但以一级电离为主，而不计二级。额...............................您是大学生吧..............................计算时也可忽略吗？？？是啊，不可以。要还是和高中一样的话，老师就直接给零分啦。当然像这种题也不会出的，因为不是重点。 你们高中的话，就要把这些全部看成是完全电离的看下这题 在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐渐加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液当Ba离子完全沉淀时，溶液PH=11。若反应后溶液体积等于两种溶液体积之和，求Ba（OH）2与NaHSO4溶液的体积比？计算时是由pH=12得出氢氧根的浓度从而得出氢氧化钡的浓度，但这氢氧根不也有水电离的吗？难道这是忽略，对于高中生来说计算不会出误差吗？请按高中要求，谢谢！！！