设3g纯锌与足量稀硫酸充分反应放出H₂的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
3g              x

65

3g

=

2

x

解之得x≈0.09g＜实际产生的氢气质量0.1g
则3g不纯的锌中所含的杂质M也能与稀硫酸反应生成H₂，且3g纯M反应生成H₂的质量大于0.1g，故M的相对原子质量比Zn的相对原子质量（65）小．
同理分析，N的相对原子质量应比Fe的相对原子质量（56）大，或者N不能与稀硫酸反应置换出H₂．符合条件的有BC两项．
故选BC．