某烷烃和烯烃的混合气体2.24L(标准状况),点火使其完全燃烧,将燃烧产物通过浓硫酸后,浓硫酸质量增加4.05g;再通过碱石灰,碱石灰质量增加6.60g,另取等量混合气,通入过量溴水中,溴水质量增加1.05g.
(1)通过计算分析知混合气体由______和______组成.
(2)两种烃的物质的量之比是______.
人气:193 ℃ 时间:2020-01-23 00:49:42
解答
混合气体为2.24L22.4L•mol−1=0.1mol;燃烧后通过浓H2SO4,增重的质量即水的质量为4.05g,即0.225mol,再通过碱石灰,增重的质量即生成CO2的质量为6.60g,即0.15mol;取0.1mol混合物通入溴水,增重的质量即烯烃的质...
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