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化学
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若5.6克粉末为铝和铜,加入97.6g足量的稀硫酸,完全反应生成氢气0.3克,求所得·硫酸铝溶质质量分数
(硫酸铝相对分子质量为342,要求有计算过程!)
人气:285 ℃ 时间:2019-08-17 22:22:10
解答
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54 342 6
x y 0.3g
54/x=342/y=6/0.3g
x=2.7g y=17.1g
17.1g/(2.7g+97.6g-0.3g)*100%=17.1%
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5.6g粉末为铝和铜,加入97.6g足量稀硫完全反应生成氢气0.3g,求所得硫酸铝溶液质量分数
若5.6g金属粉末为铝和铜,加入97.6 g足量的稀硫酸,完全反应生成氢气0.3 g,求所得Al2(SO4)3溶液质量分数
将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成1g氢气,这种合金的成分可能组成是( ) A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌 D.铁和铝
在5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸,产生氢气的质量( ) A.小于0.2g B.等于0.2g C.大于0.2g D.无法确定
铝稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,不用配平.
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