正极反应为MnO2+e-=MnO2-
e=1.6×10^-19 C
阿伏加德罗常数=6.02×10^23个/mol
0.5C电量有:0.5/(1.6×10^-19)=3.12×10^18个电子
电子物质的量为3.12×10^18个/(6.02×10^23个/mol)=5.19×10^-6mol
根据正极方程式,得参与反应的MnO2有5.19×10^-6mol
MnO2的相对原子质量为55+16×2=87g/mol
所以MnO2的质量为4.52×10^-4g
选C