设乙醇和汽油的质量都为1g，消耗的氧气分别为xg、yg，则
C₂H₆O+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O
 46   96
 1g   x

46

96

＝

1g

x

，
解得x=2.09g，
C_nH_2n+2+

3n+1

2

O₂

点燃

nCO₂+（n+1）H₂0
 14n+2      16×（3n+1）
 1g          y

14n+2

1g

＝

16×(3n+1)

y

，
解得y=

24n+8

7n+1

，
显然n越大，y越小，n=5～11，当n为5时，y=3.56g，
即y＞x，相同质量的乙醇和汽油，完全燃烧时汽油消耗的氧气多，故B正确；
乙醇中碳元素的质量分数为

24

46

×100%=52%，
汽油中碳元素的质量分数为

12n

14n+2

×100%=

6

7+ 1 n

×100%，
显然，n越大，质量分数越大，n=5时，质量分数为83.3%，n=11时，质量分数为84.6%，
则汽油中含碳的质量分数大，完全燃烧时乙醇更容易充分燃烧，故C正确；
故选BC．