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化学
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工业废气NO.NO2是造成大气污染的气体之一,工业上常用原理:NOx+NH3→N2+H2O,使其转化为无毒的N2,现有NO,NO2的混合3.0L,可与3.5L相同状况的NH3完全反应,全部转化为N2,则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是
人气:468 ℃ 时间:2019-10-17 02:44:55
解答
x+y=3
……2x+4y=3.5×3?可是x和y都是什么呀,具体点呗~我躺在床上没有笔,我起来算算吧,你等等好的~NO2 →1/2N2,从化合价看得4e-;NO →1/2N2,从化合价看得2e-;NH3→1/2 N2,从化合价看失3e-。 设NO2体积为xL,NO体积为yL: 根据得失电子总数相等,x/Vm × 4 + y/V m × 2 = 3.5/Vm × 3;且 x+ y = 3.0 解得:x=2.25,y=0.75。你刚才做的是对的,采纳吧
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27.工业废气中的氮氧化物(主要成分为NO和NO2)是造成大气污染的罪魁之一,为了治理污染,工业上常通入氨与氮氧化物发生如下反应:NO2+NH3→N2+H2O,从而使氮氧化物转化为无毒的N2.现有NO、NO2的混合气体3.0L,可以与3.5
NOX、NH3、N2、H2O都是什么气体啊,用中文念什么?
在一定的条件下,NO和NH3可以发生反应生成N2和H2O.
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g. (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g. (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的
初中还原反应的定义
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