原子轨道（Atomic orbital）是单电子薛定谔方程的合理解ψ（x,y,z).若用球坐标来描述这组解,即ψ（r,θ,φ)<=>R(r)·Y(θ,φ),这里R(r)是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数,用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ,φ)是与角度分布有关的函数,用图形描述就是角度分布函数.
用通俗点的语言回答就是:电子由于在原子核外做量子化的不连续运动,所以没有像人造卫星绕地球转那样的确定运行轨道,所以电子饶核运动的轨道得用量子力学来描述,其量子力学描述就如上段所讲.通俗讲的话就是若以点来表示电子在某一时刻的空间位置的话,那处于某一能量状态的原子轨道的图象就如下图所表示的一样,点密集的地方电子出现的概率大,点稀疏的地方电子的出现概率就小,下图就是表示电子在原子轨道中运动状态的最直接方式.