反应本质：SO2 + H2O ＝ H2SO3然后：H2SO3 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2↑ + H2OH2SO3 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2↑ + 2H2O总化学方程式：SO2 + NaHCO3 =NaHSO3 + CO2↑SO2 + 2NaHCO3 =...亚硫酸的电解常数应该是两个：1.3X10^-2（Ka1），6.3X10^-8（Ka2），在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡: SO2+xH2O == SO2·xH2O == H++HSO +(x+1)H2O， K1=1.3X10^-2（25摄氏度) HSO3-== H++SO32- ，K2=6.3X10^-8(25摄氏度)，相对来说，亚硫酸析出亚硫酸氢根比析出亚硫酸根容易，在与碳酸氢钠反应时，碳酸氢根相对于亚硫酸酸度要低很多，可近似为酸碱反应，同时碳酸氢根与氢离子结合成碳酸，稳定性极差，分解为水和二氧化碳，在非密闭的环境下可近似为均分解成二氧化碳和水，若二氧化硫与碳酸氢钠物质的量为1:1（可近似完全反应），消耗的为亚硫酸析出亚硫酸氢根的氢离子，导致溶液中存在均为亚硫酸氢根。若二氧化硫与碳酸氢钠物质的量为1:2，消耗完为亚硫酸析出亚硫酸氢根的氢离子之后，接着消耗亚硫酸氢根析出的氢离子，使溶液中存在均为亚硫酸根，导致产物不同（以上均为理想状态下，完全反应）