容积不变,封闭容器,理想气体的平均速率提高为原来2倍.
为什么温度和压强为原来的4倍,怎么算的?
人气：469 ℃ 时间：2019-10-23 08:52:32
解答
这个问题涉及到理想气体温度公式
气体的温度由分子的平均平动动能决定,
理想气体分子的平均平动动能为 ε=1/2 * u * v^2 = 2/3 k T
其中v是平均速率,T是温度
所以v变为2倍时,T会变为原来的4倍
跟着由理想气体状态方程pV=nRT知
T变为4倍,V,n,R都不变,所以压强p也变为4倍
推荐
- 体积相同的两个容器中,分别密封着两种理想气体,它们的压强相等,则（）
- 有两个相同的容器,容积固定不变,一个盛有氨气,另一个盛有氢气（看成刚性分子的理想气体）,它们的压强和温度都相等,现将5J的热量传给氢气,使氢气温度升高,如果使氨气也升高同样的温度,则应向氨气传递热量是,答案是3J,为啥?
- 一定质量的理想气体,保持容器的容积不变,当温度增加时,分子运动加剧,平均平均碰撞次数增加,试回答
- 20．在容积为2L的容器中,装有7℃、2个标准大气压的理想气体．该容器内气体分子的个数约为______个(1位有效数字)．
- 容器中储有一定量的处于平衡态的理想气体,温度为T,分子质量为m,则分子速度在x方向的分量平均值为0,为什么为0啊?
- 已知等差数列{an}的前n项的和为sn，且a1+a3+a5=105，a2+a4+a6=99，则sn取得最大值时的n=_．
- 在平行四边形ABCD中,对角线AC⊥BD于点O,AB=AC=2,则BD等于几?
- 焊接符号一个,
猜你喜欢
