1、AgNO3
2、K2CO3
3、盐酸
4、Ba（OH）2 （重点解释,前面有不明白的可以留言）
①遇AgNO3,有棕色沉淀.
②取大量与ZnSO4反应（也即Ba（OH）2过量.）,有白色沉淀BaSO4,过滤可得滤液A,待用.
③遇KCl、HCl无明显现象.
④取少量与AlCl3反应有沉淀,过量则沉淀溶解.
下面就是利用给你的物品鉴别KCl和HCl：
向前面得到的A溶液中加入少量的未知液（就是不能区别的HCl或KCl）,如果有沉淀产生则是HCl,否则是KCl.
解释为什么加HCl有沉淀：
ZnSO4与Ba（OH）2反应：
ZnSO4+Ba（OH）2=Zn（OH）2↓+BaSO4↓
而当Ba（OH）2过量时,Zn（OH）2↓转化为络合离子而溶
Zn（OH）2+2OH- →Zn（OH）4 （2-）,（2-）表示带两个负电荷.
当再向此溶液加HCl时,H+中和OH-,又使Zn的络合离子转化为Zn（OH）2沉淀,如果继续加,沉淀有会溶解.
这也是当初为什么Ba（OH）2要加的过量的原因!