常温下，有pH＝12的NaOH溶液100ml，若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位）（1）若用pH＝10的NaOH溶液，应加入______mL
（2）若用pH＝2的盐酸，设加入的体积为aml，则a＝______
（3）若用PH=2的任意一元弱酸HR溶VmL，则V的取值范围
①1000②81.8③(0，81.8)
请把步骤和公式都写上谢谢
人气：118 ℃ 时间：2020-07-17 23:56:20
解答
1）pH=12,就是0.01mol/L；pH=11,就是0.001mol/L；pH=10,就是0.0001mol/L
设需要的体积为x mL
则 0.001*（100+x）= 0.01*100 + 0.0001x
解得x=1000
2）pH=2,就是0.01mol/L
设需要的体积为x mL
则 0.001*（100+x）=0.01*100-0.01x
解得x= 900/11 =81.8
3）一元弱酸,pH=2,但弱酸并未完全电离,因此有更多的HR存在,因此消耗的体积少于一元强酸的体积,根据2）中的结果,可知区间在（0,81.8）
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