CxHyOz 每摩尔：
产生 x mol CO2 、 0.5y mol H2O
消耗：（x+0.5y-0.5z）mol O2
烷烃就简单了：
CnH2n+2每摩尔：
产生 n mol CO2、 n+1 mol H2O
消耗：1.5n+0.5 mol 氧气
同摩尔数比较：碳元素比例高的,说明n值大,则生成水和消耗氧的量都多；
同质量比较：碳元素比例高的,生成水和消耗氧量少（计算如下）
设碳元素比例为x,则有1g该有机物：
产生： x/12 mol CO2 , （1-x）*1/1/2 = 0.5-0.5x mol 水
消耗氧气： x/12 + （1-x）*1/1/4 = （3-2x）/ 12 mol 氧气
简单理12g碳消耗1mol氧气,4g氢消耗1mol氧气,所以同质量的情况下,氢消耗的氧比碳多,碳元素比例越高,耗氧越少.