将碳原子数相同的气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体1体积在足量的氧气中充分燃烧生成2体CO2和2.4体积H2O则混合气体中烷烃和烯烃_化学解答

将碳原子数相同的气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体1体积在足量的氧气中充分燃烧生成2体CO2和2.4体积H2O
则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为?
我按1mol混合气体生成2mol CO2 和2.4mol H2O可以算出答案为2：3
但是如果用2mol混合气体为什么答案是4：1……
这是为什么,题目只说一体积没说1mol,怎么可以确定是烷烃和烯烃
我对化学有机物计算题不太会,特别是对用它们之间的比确定是哪几种有机物不太明白
两种气态烃的混合气体为2L,完全燃烧后,生成CO2 2.8L,水蒸气4L,问该混合烃可能是什么?答案是CH4和C2H4.
我按混合气体1mol算出来平均是C1.4H4,但如果按2mol算就是C2.8H8,那不能选C2H4和C4H8么?或者是CH4和C3H8?我不明白C2H4和C4H8有什么不一样?
能讲讲吗

人气：282 ℃　时间：2019-08-21 02:25:50

解答

是这样的.
这要看你对“一体积”的设定.如果你设定“一体积”为1mol,则充分燃烧生成2体积CO2和2.4体积H2O,这里的“2体积”就是2mol,“2.4体积”就是2.4mol；
如果你设定“一体积”为2mol,则充分燃烧生成2体积CO2和2.4体积H2O,这里的“2体积”就是4mol,“2.4体积”就是4.8mol,变为上面的2倍.
计算出来的结果是一样的.我有乘2啊，2mol生成4molC，9.6molH，平均为C4H9.6，即C4H8和C4H10用十字相乘C4H10101.69.6C4H880.4结果是4：1额为什么不对，即使你假设“一体积”为2mol，2mol生成4molC，9.6molH，平均为C：4/2=2；H：9.6/2=4.8因为你假设为2mol，所以都要除以2的喔~~懂了，谢谢~~