已知煅烧FeCO3的化学方程式为FeCO3+O2=高温=2Fe2O3+4CO2
现煅烧464kg的FeCO3 得到316.8kg产品,若杂质只有FeO,则FeCO3的质量为?
FeCO3 116g/mol Fe2O3 160g/mol FeO 72g/mol
FeCO3+O2=高温=2Fe2O3+4CO2
FeCO3=FeO+CO2
假设产物全为Fe2O3 320 28.8
316.8
假设产物全为FeO 288 3.2
即M（FeCO3）比M（FeO）=9比1
所以M（FeCO3）质量为316.8乘以0.9得285.12
但是答案是288 按着解析的思路我也明白,算出来的也是288
但是我不知道我用的十字交叉法哪里出问题了?还是说不适用,
人气：359 ℃ 时间：2020-07-02 12:47:06
解答
也可以按照十字交叉法算的：4FeCO3 + O2 = 2Fe2O3 + 4CO2……①FeCO3 = FeO + CO2……②按①式反应,每molFeCO3可得到0.5molFe2O3,质量为80g的产品按②式反应,每molFeCO3可得到1molFeO,质量为72g的产品现有464kg,也即...那么我的做法出错在哪呢？我的数据都没化到1MOL而已 都是按4000mol算的啊按4000mol 数据算出来的9比1也是物质的量之比？为什么不是质量比呢？这就是十字交叉法的缺陷。用十字交叉法做题，有时会弄不清楚得到的是什么物理量的比值。好吧，总算是弄明白了，十分感谢您
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