室温下,把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L.溶液的PH为多少?.
人气：130 ℃ 时间：2019-10-11 16:18:10
解答
n(H+)=1×10^(-3)×0.1×2=2×10^(-4)mol
溶质的物质的量不变
c(H+)=2×10^(-4)/2=10^(-4)mol/L
pH=-lg[c(H+)]=4
推荐
- 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A.1×10-4mol/L B.1×10-8mol/L C.1×10-11mol/L D.1×10-10mol/L
- 室温下,lml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电力出的氢离子浓度为多少?
- 温下,取1mL 0.5mol/L的H2SO4溶液稀释成1000mL的溶液,稀释后溶液的pH多少?
- 取1ml0.5mol/L的H2SO4稀释为1L,再从所得的稀释溶液取1mL稀释为1L,请问经过两次稀释的c(H离子)和pH值各是多
- 把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )
- 数学题目（一元一次方程解） 题一 一张桌子售价278元,比一把椅子售价的4倍少2元,一把椅子多少元
- 狼在捕猎时注重团队精神用英语怎么说
- 求小学六年级半命题作文"装载 的人"
猜你喜欢
