把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )
A.10-4mol/LB.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L
答案是D求详细答案
人气：338 ℃ 时间：2019-10-18 09:02:11
解答
1mL0.1mol/L的H2SO4中n(H+)=0.1*1*10^(-3)*2=2*10^(-4) mol
加水稀释成2L溶液,则c(H+)=2*10^(-4)/2=10^(-4) mol/L
所以pH=4即溶液中c(H+)=10^(-4) mol/L
溶液中的OH-全部由水电离,而水电离出的H+等于水电离出的OH-
所以水电离出的H+ = 水电离出的OH- = 10^(-14)/10^(-4) = 10^(-10) mol/L0.1*1*102里面的1是毫升。*0.1是MOL/L。*10^(-3)是什么.*2也是什么来的?10^(-3)是把ml化为L2是指H2SO4中含有2个H+0.1*1*10^(-3)*2那么里面1哩?0.1是0.1mol/L1是1ml1*10^(-3)是把ml化为L2是指H2SO4中含有2个H+
推荐
- 室温下,把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于
- 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A.1×10-4mol/L B.1×10-8mol/L C.1×10-11mol/L D.1×10-10mol/L
- 室温下,把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L.溶液的PH为多少?.
- 室温下,lml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电力出的氢离子浓度为多少?
- 这个操作哪里错了?配制0.1moL/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
- 为什么要学思想品德
- i called him four times,but he did not reply i did not know if i should call him time
- less than和fewer than,little和a little,few,a few分别有什么区别?
猜你喜欢
