将6.5g锌放入密度为1.25g/mL,质量分数为15.68%硫酸溶液中,若恰好完全反应,请计算（1）标准情况下生成氢气的体积为多_化学解答

将6.5g锌放入密度为1.25g/mL,质量分数为15.68%硫酸溶液中,若恰好完全反应,请计算
（1）标准情况下生成氢气的体积为多少?
（2）该硫酸溶液物质的量浓度为多少?
（3）该硫酸溶液的体积为多少?
请在今天22:00之前回答,我会追加财富的.

人气：314 ℃　时间：2019-12-06 23:45:21

解答

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651 22.46.5g x y65/6.5g=1/x=22.4/yx=0.1mol标准情况下生成氢气的体积为y=2.24L该硫酸溶液物质的量浓度=1000ρω/M=1000 X 1.25g/mL X 15...能不能顺便帮我把第二问解决了？本小题的3问都解决了呀太谢谢啦！不用谢！早点采纳吧，谢谢配合