1、
甲：铝―→加NaOH溶液―→加H2SO4溶液―→W1 g Al(OH)3
乙：铝―→加H2SO4溶液―→加NaOH溶液―→W2 g Al(OH)3
丙：铝―→加H2SO4溶液
铝―→加NaOH溶液 ―→W3 g Al(OH)3
甲：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO—＋3H2↑
AlO—+H+＋H2O===Al(OH)3↓
乙：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
丙：Al+3H＋——→Al3＋,
3Al+3OH－——→3AlO—
所以Al3＋＋3AlO—+6H2O===4Al(OH)3↓
分析：(从化学方程式计量数看)
甲：制取2 mol Al(OH)3消耗H＋ 2 mol,OH－ 2 mol.
乙：制取2 mol Al(OH)3消耗H＋ 6 mol,OH－ 6 mol.
丙：制取4 mol Al(OH)3消耗H＋ 3 mol,OH－ 3 mol.
即制取2 mol Al(OH)3消耗H＋ 1.5 mol,OH－ 1.5 mol.
结论是丙以较少的原料制出较多的Al(OH)3,最好；乙以较多的原料制出较少的产品,最差.相同的原料制取的Al(OH)3质量应是W3>W1>W2.