【本题的解题思路是欲求最终还原的Fe的质量,那么确定了混合物中Fe元素的物质的量即可】整个参与反应的硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.05*2=0.10(mol)由关系式 Fe~H2SO4~H2,已知n(H2)=0.448/22.4=0.02(mol) 故第一部分的n1...【混合物中的铁的总物质的量n(Fe)=n1(Fe)+n2(Fe)+3*n(Fe3O4)】中的3*n(Fe3O4）我不太明白，请解释一下，行吗？谢谢【那么CO还原由于物质的量守恒可知将得到0.1mol的单质铁】能帮我写一下化学方程式吗，谢谢你，我定采纳！嗯，关于你的两个问题，这么来思考：为什么Fe3O4前面乘以3，那是因为1molFe3O4含有3molFe对吧，换句话说1molFe3O4可以还原出3molFe。所以混合物中铁的总物质的量对于Fe3O4来说实际上有三份，这就是乘以3的原因。这种思路在后续水解平衡中写平衡式也会用到，一定要理解。 这个用元素守恒的思想，不要过分依赖方程式，对于高中物质的量一章来说，守恒才是王道。你这么想，无论铁的氧化物什么形式，最终还原不都是生成Fe么，而且还原过程中Fe元素没有损失吧，所以混合物中有多少mol的Fe，那么还原出来的理论上就应该有多少molFe吧，因为上面已经得出了混合物中Fe的物质的量为0.1mol，这里就直接一个守恒就过来了。你去写化学反映方程式的话反而就落入题目中设定的圈套了。【实在要写，也只有Fe3O4反应：Fe3O4 + 4CO==(高温) 3Fe + 4CO2】你看，1molFe3O4不是生成3mol的Fe麽……