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化学
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在5.6克混有少量镁粉的铁粉中加入足量的稀硫酸,产生氢的质量是?
我想知道计算过程.
人气:372 ℃ 时间:2019-08-20 09:04:44
解答
5.6g纯铁粉,是0.1mol铁,产生0.1mol 氢气,即0.1mol×2=0.2g
因为混有少量镁粉,镁的原子量小于铁,并且也是反应成+2价,
所以此时金属的总摩尔数略大于0.1mol,也就是氢气质量略大于0.2g
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将锌粉,铝粉,铁粉和镁粉混合物A克与一定质量的浓度为百分之25的硫酸溶液恰好完全反应
锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11g,则反应中生成氢气的质量为( ) A.0.15g
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我想你能在英语方面做得更好的英语翻译
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