氧化还原反应的问题2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂_化学解答

氧化还原反应的问题
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（11mol）
答案解析我看过了,没看懂,主要是那个方程式电子怎么转移的没弄懂,
针对其中的难点

人气：370 ℃　时间：2020-01-03 23:25:55

解答

2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
升还降氧,降价的为氧化剂,2Cu(IO3)2碘为+5,铜为+2 CuI 铜为+1 ,碘-1
2CuI中的碘由2KI转化
13I2 中为11I2 由剩余22KI转化,另还有I2 由 Cu(IO3)2转化,
所以作为氧化剂的Cu(IO3)2与CuI 转移Cu的电子（+2 - +1）*2=2
与剩余的2 I2转移电子（+5 -0） *4 =20
共转移电子22
因为题目是1mol氧化剂所以22/2=11mol