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化学
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铜与足量浓硫酸反应,若有32g铜被氧化,则在标准状况下生成的气体体积为多少?共有多少摩尔电子发生转移?
人气：358 ℃ 时间：2019-08-20 21:10:54
解答
Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
n(Cu)=0.5mol由方程式得生成气体体积为0.5mol,即11.2L
转移电子数为1mol
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浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）．试计算： （1）反应后生成硫酸铜的物质的量． （2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物
用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（ ） A.若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24L B.若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO2气体2.24L C.
将一定量铜与足量浓硫酸充分反应,可以得到6.72LSO2气体(气体体积在标准状况下测定）.
浓硫酸与铜加热反应,生成的二氧化硫气体体积为2.24L(标准状况).
用一定量的铜和浓硫酸反应,得到的气体在标准状况下的体积为1.12L,
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