一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液...
一定质量的锌与100ML18.5mol/L的过量浓硫酸充分反应,生成标准状况下的混合气体33.6L,将反应后的溶液稀释至1L.所得溶液中氢离子浓度为0.1mol/L
(1/2)1.写出所涉及反应的化学方程式 2.求消耗硫酸的物质的量 (2/2)3.求混合气体中各组分的体积比
人气：178 ℃ 时间：2019-08-21 21:50:09
解答
1 Zn + 2 H2SO4(浓)= ZnSO4+ SO2↑+2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
2 n(H2SO4)消耗=0.1*18.5 - 0.1*1L/2 =1.8 mol
3 n(g)=1.5mol
1 0.6mol硫酸 ,生成 SO2 0.3mol
2 1.2mol硫酸 生成H2 1.2mol ,体积比为1：4
推荐
- 使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6
- 将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体33.6L（标准状况下）
- 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应Zn完全溶解,同时生成标准状况下的混合气体共33.6L.
- 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液PH=1.计算确定金属锌的质量为多少克?
- 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标准状况）.
- 谁知道硫酸高铁铵和硫酸铁铵的化学式分别是什么?
- 为什么要摩擦试管内壁使晶体析出
- 若函数y=x-4与两坐标轴的交点分别为A、B,则由点A、点B及原点组成的三角形面积是?
猜你喜欢
