设混合气体中一氧化碳体积为V1,二氧化碳体积为V2 .
按题意有计算方程式：
V1+V2=11.2L …………………………（1）
V1*28/22.4 + V2*44/22.4=17.2g……（2）
把（1）代入（2）得到：
(11.2-V2)*28/22.4 + V2*44/22.4=17.2
11.2*28-28V2+44V2=17.2*22.4
16V2=17.2*22.4-11.2*28
V2=(385-314)/16=4.4L ；
V1=11.2L-4.4L=6.8L .
所以一氧化碳物质的量为：
6.8/22.4=0.30mol .
二氧化碳物质的量为:
4.4/22.4=0.20mol .