这里要从浓度的角度来认识,因为压强改变引起的平衡移动,也是因为压强改变使物质的浓度发生了变化.所以c(N2O4)增大,平衡右移,NO2的转化率降低.不过最好把方程式反过来写,我们只探讨反应物的转化率,生成物的那叫产率,在方程式左端的为反应物!为什么最后N2O4的转化率降低平衡右移，使四氧化二氮反应的更多了，但是四氧化二氮的物质的量也增多了，根据勒夏特列原理，平衡的移动只是向减弱这种改变的方向移动，但是不能抵消。所以N2O4的转化率降低。根据勒夏特列原理，平衡的移动只是向减弱这种改变的方向移动，但是不能抵消。所以N2O4的转化率降低。还是不太明白，讲详细一点你也可以用分离压缩法来理解。也就是等效平衡的理论加以解释。举个例子：在一升的容器中加入1mol的四氧化二氮，达到平衡后，设此时四氧化二氮的转化率为a。再向该容器中通入1mol的四氧化二氮气体，达到平衡时的转化率为b。取一个2升的容器，中间有一个隔板，把2升的容器隔成两个一升的容器，每个容器内各有1mol的四氧化二氮气体，达到平衡时的四氧化二氮气的转化率是不是都是a？抽去隔板，然后将该容器进行压缩至一升，此时达到平衡时四氧化二氮的转化率是不是也是b。但是和刚开始的a相比是不是减小了？因为加压使平衡向左移动了啊！这样讲能听懂吗？如果你们那里不再考等效平衡的问题，那么这个问题就可以不考虑了，高考不会考的。如果还做这样的题，那么你就要把等效平衡的知识点学好，这个题目就简单了！这个分离压缩法懂了，我不懂这句“平衡的移动只是向减弱这种改变的方向移动，但是不能抵消。所以N2O4的转化率降低”。勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”。 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。