这个主要是看谁过量.浓盐酸情况下是盐酸过量,那么就会反应成MnCl2,而KMnO4消耗完.
如果盐酸浓度低,那么KMnO4过量,它会把之前反应生成的MnCl2氧化成MnO2沉淀：
2KMnO4 + 3MnCl2 + 2H2O = 5MnO2↓ + 2KCl + 4HCl这个反应是出现MnO2的根本原因.发生了这个反应说明HCl不足,平衡向右移动.
所以你说的情况:拿浓盐酸和高锰酸钾反应一段时间后,再加入大量的蒸馏水,根本还是在于谁过量.盐酸过量且高锰酸钾已经反应完了,那么就不会再有沉淀.如果高锰酸钾没有反应完,那么很可能会生成MnO2沉淀.