1123K时,反应CaCO3==CaO(s)+CO2(g)的Kp=0.498.则平衡时CO2的浓度为
A.5.4*10-3mol/L B.7.1*10-3 mol/L C.5.3*10-3mol/L D.7.0*10-3mol/L
人气：172 ℃ 时间：2020-04-18 02:04:32
解答
根据公式先求出1123K的平衡常数
Kp=Kc*(RT)△n
R是常数0.0821 T是温度1123K △n是反应前后气体的系数差=1(△n是上标,)
所以,Kc=5.4*10-3
根据平衡常数公式,固体不应该写进平衡关系式中,所以Kc=[CO2]=5.4*10-3
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