氯水中有下列平衡
Cl2+H2O=可逆=H+ +Cl- +HClO
A.且有H2CO3酸性比HClO高
加入Na2CO3
CO32- +2H+ =H2O+CO2↑
而Na2CO3不与HClO反应
所以H+浓度下降,平衡正向移动,HClO浓度升高.
B.加入H2SO4,H+浓度上升,平衡逆向移动,HClO浓度降低.
C.作用和A相同.
D.Ca（OH）2不仅与H+反应,也会与HClO反应,因此HClO浓度降低.
所以答案是AC
如果加入的是Na2CO3溶液,那么相对于H2O的稀释作用,平衡移动是微弱的,所以总的来说HClO的浓度下降.
而CaCO3是难溶的,因此只能直接加固体,对溶液体积没有影响.
这个时候答案就是C
既然是试剂,那么只能选C了.