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化学
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8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
反应中如果有4MOL氨气被氧化,则转移电子的物质的量是多少?生成的氮气在标准状况下的体积为多少?
请给出具体原因
人气:196 ℃ 时间:2020-06-08 01:52:39
解答
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
把这个反应拆开看
第一步:2NH3+3Cl2=6HCl+N2
第二步:HCl+NH3==NH4Cl
第一步是个氧化还原,每有2mol氨气被氧化,转移的电子就是6mol
题目问4MOL氨气被氧化,转移电子的物质的量是12mol
生成的氮气就是2mol,44.8L
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8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2 用双线桥法表示
8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl
根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题:
8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2 若生成11.2L氮气 则求还原剂质量
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