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化学
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8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2 若生成11.2L氮气 则求还原剂质量
人气：224 ℃ 时间：2019-12-18 19:04:16
解答
生成11.2L氮气（标况?）
0.5molN2,还原剂是NH3
NH3有4mol,变价的有1mol
1*17=17g
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8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 反应中氧化剂和还原剂的质量比是
下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的质量比是（ ） A.8：3 B.213：136 C.34：213 D.213：34
8NH3+ 3Cl2＝6NH4Cl（白烟）+N2 在该反应中,当生成标况下11.2升氮气时,被氧化的物质的质量是多少?
根据反应 8NH3+3Cl2----6NH4Cl+N2 回答：当有21.3gCL2参加反应时,被氧化的物质为多少g?
已知化学反应3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是?
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