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化学
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用1L的1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的浓度之比约是多少
人气：171 ℃ 时间：2019-11-05 19:15:35
解答
0.5mol的CO2就可以把1mol的NaOH全部变为0.5mol的Na2CO3
剩下0.3mol的CO2又可以参与和Na2CO3的反应,消耗0.3mol的Na2CO3生成0.6mol的NaHCO3
所以最后还有0.2mol的Na2CO3和0.6mol的NaHCO3
体积相等,于是浓度之比为1：3
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实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（ ） A.1000mL，212g B.950mL，201.4g C.100mL，21.2g D.500mL，100.7g
配置100ml 1.0mol每升的NA2CO3溶液
分别说出碳酸钠.碳酸氢钠溶液中各离子浓度大小关系
配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时，未
在200ml1.0mol*LNaHCO3溶液中加入一定量的常见纯净物X 恰好使其转化为只含Na2CO3
字母后面的数字是平方数,直接写答案就好,给出70%以上题目答案即可（当然,全部答出来最好）
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