1.共价键是原子间电子(云)的共享,例如一个原子和另一个原子共用电子对.离子键是原子间电子(云)的迁移,例如正负离子.
2.但严格意义的离子键(100%离子性,电子彻底迁移)是不存在的.即使典型的离子晶体如NaCl也是其电子分布的离子性(远)大于其共价性的结果.
3.在外加电磁场的影响下,离子极化使得电子云偏离初始平衡位置(朝正离子方向偏移,因正离子半径一般比负离子小,极化作用大）,造成a.离子趋向以"离子对“分布并相互作用,b离子性减少共价性增加