研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应,也不溶于水）,称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数.
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）
这个的答案是：
依题意,生成CO2的质量为：73g+15g-85.8g=2.2g（1分）
设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x,生成氯化铜质量为y（0.
Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O
222 270 44
X y 2.2g
= x=11.1g（1分）
= y=13.5g（1分）
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%=74%（1分）
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.5%（1分）
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%,所得溶液中溶质的质量分数为16.5%（0.
可是原题里面没有告诉你盐酸滴进去的质量啊是不是题目漏了盐酸的质量?