初学离子键与共价键,即学习高中必修二化学时,只需掌握如下规律：
1、活泼金属（一般指IA、IIA）与活泼非金属（一般指VIA、VIIA）化合形成离子键,
例如：氯化钠NaCl、氧化钾K2O等；
2、非金属与非金属之间形成的化学键为共价键.铵盐、不活泼的金属与非金属之间AlCl3、BeCl2除外.
例如：CO2、NH3、H2O、SO2等；
学习化学选修三时,需要根据电负性来判断离子键与共价键.
一般认为,如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键;如果两个成键元素原子间的电负性差小于1.7,它们之间通常形成共价键.
例如:Al的电负性为1.5、Cl的电负性为3.0、F的电负性为4,
氯与铝的电负的差值=3.0-1.5=1.51.7,所以为离子键;