第二次和第一次的剩余固体质量差为2.6g；第三次与第二次的剩余固体质量差也为2.6g
说明每加入20g硫酸就zhi有2.6g固体反应（就是过量的Zn）,而在第四次之后,Zn反应完全,所以没有固体的减少
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设20g中H2SO4质量为x
x/98=2.6g/65
x=3.92g
W=3.92g/20g=19.6%
65 98
2.6g x
∴x=3.92g
∴稀硫酸溶质质量分数=3.92g/20g×100%=19.6%