在一密闭容器中进行的反应2So2(g)+O2(g)====2SO3(g),SO2的起初浓度为0.4mol/L,O2的起始浓度为1mol/L,
(接上面),当80%的SO2转化SO3时反应即达平衡 若该反应10Min后达平衡,求v(so3)的值
人气:382 ℃ 时间:2019-08-18 23:42:45
解答
取1升密闭容器.
2 SO2+O2=2SO3
开始:0.4 1 0
平衡:0.08 0.84 0.32
v(so3)=0.32除以10=0.032mol/L.min
推荐
- 在密闭容器中进行的如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3,SO2的起始浓度是0.4mol/L,O2的起始浓度是1mol/L
- 1 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L,C(O2)始=1mol
- 恒温恒容 (△n(g) ≠ 0) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2 和4mol SO2 2mol O2 等效平衡吗
- 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是( ) A.保持温度和容器体积不
- 一定温度下,将2mol SO2和1mol O2充入一定密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应 2SO2(g) +O2(g )==2SO3(g) H=-197KJ/mol,当达到平衡状态是,下列说法正确的是 A 生成SO3为2mol
- 3.13×53等于多少
- 复数z=i/1+i在复平面上对应的点位于第几象限?
- 小军家每月总支出2100元,其中食品支出占3分之1,而每月总支出占家庭总收入的5分之3,请根据以上信息,提出一个用分数混合运算解答的问题,
猜你喜欢