某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿时损失硫5％（质量分数）;在SO2 的催化氧化时有92％的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3为0.6％（质量分数）.现有含FeS2 95％的黄铁矿（杂质不含硫元素）100t,问可制得98％的浓硫酸多少
题中反应有：
①FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8SO2;
②28O2+O2 == 2SO3;
③SO3+H2O=H2SO4
关系式为FeS2--2H2SO4.
实际用于生成H2SO4的FeS2的质量为：
100×95%×(1-0.6%)×92%×(1-5%)=82.532(t)
设可制得98%的H2SO4为xt,有：
FeS2 ---- 2H2SO4
120 2×98
82.532t xt.98% x=142.55,即可制得98%的浓流酸142.55吨.
我不明白为什么是乘以92%.想听各位高见