用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph
如加如NaOH溶液15.00mL 19.05mL 这两个随便一个就够
人气：175 ℃ 时间：2019-08-19 23:46:41
解答
你是要通过滴定曲线来找滴定突越吗?
计量点前：【H+】=0.1*（酸液体积-滴入的碱液体积）/（酸体积+滴入的碱液体积）,PH=-lg[H+]
计量点时：PH=7
计量点后：pOH=14-pOH,pOH=-lg[OH-],[OH]=0.1*（滴入的碱液体积-酸液体积）/（酸体积+滴入的碱液体积）,
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