用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph
如加如NaOH溶液15.00mL 19.05mL 这两个随便一个就够
人气：109 ℃ 时间：2019-08-19 23:46:41
解答
你是要通过滴定曲线来找滴定突越吗?
计量点前：【H+】=0.1*（酸液体积-滴入的碱液体积）/（酸体积+滴入的碱液体积）,PH=-lg[H+]
计量点时：PH=7
计量点后：pOH=14-pOH,pOH=-lg[OH-],[OH]=0.1*（滴入的碱液体积-酸液体积）/（酸体积+滴入的碱液体积）,
推荐
- 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：
- 0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------.
- 用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=4的盐酸,其pH突跃范围是7~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3的弱酸时,其突跃范围
- 用盐酸标准溶液（0.2mol/L)滴定硼砂（0.1mol/L,20mL),计量点时PH值是多少?
- HCL溶液与NaOH溶液（0.1mol/L）相互滴定的pH突跃范围是多少?
- 双金属温度计精度的高低,取决于什么
- 25-X平方=16-1/2X平方.X等于多少啊
- 若人类移居月球,在月球上看得更清楚的是
猜你喜欢
