化学电荷守恒法
例题：将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液,再通入过量的 Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体 11.175 g.则原配溶液中,c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为( )
A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1
解析：1个 Ca2＋ 所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,知原溶液中：
2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－)
为什么钙离子前面是2n啊?请详细说明下