化学电荷守恒法
例题:将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液,再通入过量的 Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体 11.175 g.则原配溶液中,c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br-)为( )
A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1
解析:1个 Ca2+ 所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,知原溶液中:
2n(Ca2+) = n (Cl-) + n (Br-)
为什么钙离子前面是2n啊?请详细说明下
人气:433 ℃ 时间:2020-07-08 13:09:01
解答
CaCl2 里有一份Ca,CaBr2里有一份Ca,所以是2n
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