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化学
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从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是( )
A. 温度过高对合成氨不利
B. 合成氨在高压下进行是有利的
C. 合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快
D. 增大N
2
的浓度可提高平衡混合物中NH
3
的含量
人气:183 ℃ 时间:2020-01-27 07:20:58
解答
A.合成氨反应是放热反应,温度过高平衡逆向进行,氨气产量小,对合成氨不利,可用勒沙特列原理解释,故A不选;
B.N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g)△H<0,正反应为气体总物质的量减小的反应,为使氨的产率提高,加压使化学平衡向正反应方向移动,可用勒夏特列原理解释,故B不选.
C.使用催化剂能同时增大反应速率,平衡不移动,不能用勒沙特列原理解释,故C选;
D.N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g),增大N
2
的浓度平衡向正反应方向移动,可用勒沙特列原理解释,故D不选;
故选C.
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