A．合成氨反应是放热反应，温度过高平衡逆向进行，氨气产量小，对合成氨不利，可用勒沙特列原理解释，故A不选；
B．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，加压使化学平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选．
C．使用催化剂能同时增大反应速率，平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释，故C选；
D．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），增大N₂的浓度平衡向正反应方向移动，可用勒沙特列原理解释，故D不选；
故选C．