初中化学主要学习四大基本反应类型：化合反应：A+B==AB.例如：H2+O2=H2O,语言总结就是“多变一”
分解反应：AB==A+B.例如：H2CO3==H2O+CO2↑语言总结就是“一变多”
置换反应：A+CD==AD+C.例如：Fe+HCl==FeCl2+H2↑ 标准定义为：一种单质置换另一种化合物生成另一种新单质和新化合物.切记一氧化碳和三氧化二铁的反应不是置换反应,因为反应的物质都是化合物.初中通常涉及金属和酸溶液或盐溶液的置换.和酸置换必须是活动性比氢元素强的金属元素,和盐置换必须是用于置换的金属的活动性,大于被置换的金属活动性,但是钾、钙、钠、钡不能选用,具体原因高中会讲到,不必深刻了解.常用于置换的金属就是铝、镁、铁、锌,其活动性为：Mg>Al>Zn>Fe>,与足量酸反应后产生氢气的质量大小为Al>Mg>Fe>Zn
复分解反应：AB+CD==AD+CB,复分解是初中最难的一类反应类型,标准定义为：两种化合物在水溶液中互相交换成分生成两种新化合物.其反应条件是产生沉淀、水或气体,不生成上述物质不发生复分解.硝酸钾和硝酸钠不发生复分解,因为硝酸盐没有沉淀,钠盐钾盐都是可溶解的.
氯离子的检验：加入硝酸酸化过的硝酸银溶液,产生沉淀证明有氯离子.
硫酸根的检验：加入盐酸观察是否有沉淀,如果没有现象再加入氯化钡,产生沉淀的话就证明有硫酸根（切记,不是硝酸和硝酸钡来检验）
常用沉淀有：氢氧化铜,氢氧化铁,氢氧化镁,碳酸钙、硫酸钡（即不溶水也不溶于酸）,氯化银（同硫酸钡）.
常出现的误区：硫酸镁不是沉淀是可溶的,氢氧化钡是可溶的,氯化锌是可溶的.碳酸镁微溶,氢氧化钙是微溶的（通常用澄清石灰水反应）.
离子共存问题：氢离子和碳酸根不共存、氢氧根和氢离子,银离子,铜离子亚铁或铁离子等都不共存.硫酸根和钡离子不共存,碳酸根和钡离子和钙离子不共存.氯离子和银离子不共存.
带颜色的溶液：亚铁离子盐——浅绿色,铁离子盐——棕黄色,铜离子盐——蓝色,高锰酸根盐——紫红色.
溶解度的问题：再溶解度曲线中无非有三种,一种是随温度升高溶解度升高的很快（如硝酸钾）,一种是温度升高溶解度变化不大（如氯化钠）,最后一种最特殊,随温度升高溶解度降低（很少见,如氢氧化钙）,对于前两种物质的饱和溶液随着温度升高而析出晶体,但第三种物质的饱和液不析出晶体,因为他的溶解度反而增大了.前两种物质随着温度升高而增大溶解度,但是第三种物质却析出晶体.溶液的题也就是围绕这个出的,还有：一种物质的饱和溶液仍可以溶解其他物质,这个不常考,了解就行.
熟记化合价对上面的至关重要,这就不是技巧而是下功夫了,如果你诚心要学好化学就多努力吧,