汗楼上几位……
举个例子：N2 + 3H2 === 2NH3
假定说某个时刻反应达到了平衡,这三种气体的浓度都是1mol/L.这时增大压强,使得这些气体的浓度都变大了一倍,变成了2mol/L.在写平衡常数的式子时：K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2=2*8/4=4,很明显,k〉1会使平衡向右移动了.
也就是说,之所以计量数之和大会使得浓度增大的程度大,主要原因在于平衡常数中化学计量数是在幂的位置,所以当浓度同时变化的时候,次方数更高的变化自然就更大