SO42-+Ba2+==BaSO4,所以1mol的硫酸根离子对应1mol的钡离子,题中硫酸根的物质的量为0.001mol所以需要0.001mol的Ba2+,Ba2+浓度为0.1mol/L,所以需要的体积为0.001/0.1=0.01L,即可沉淀完全如果在遇到这类题 有什么解题技巧额。。。。技巧嘛，首先要判断一下两种离子的沉淀是否是完全不溶，例如若用等量的镁离子则不行因为硫酸镁是微溶于水的所以不能完全沉淀，硫酸钡是完全不溶于水的所以我们无需担心这个问题，那么下一步就是求出需要多少体积的钡离子了，不过若题中对体积不作要求我们也不用费劲去求得，之所以把体积写出来是为了给批卷老师一种做题严谨的印象（嘻嘻）。总之题的关键就在于硫酸钡是不是沉淀，奥，顺便问一下你是高一吗我高二啦 谢谢帮助 你呢高几