一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12L生成1.12LNO_化学解答

一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12L
生成1.12LNO气体(标况)——需要硝酸1.12/22.4=0.05摩尔,这是被还原的硝酸的物质的量；250ml2mol/L的HNO3溶液中含有硝酸=2*0.25=0.5摩尔,这是硝酸总的物质的量.
那么总的物质的量—被还原的物质的量=0.5-0.05=0.45摩尔,0.45摩尔消耗1mol/L的NaOH溶液体积=0.45/1=0.45升=450毫升.为什么知道Fe和Fe2O3恰好完全溶于硝酸,

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解答

Fe2O3产物是Fe(NO)3,如果硝酸过量,Fe只与硝酸反应,不能将Fe(NO)3转化为Fe(NO)2而Fe(NO)3也能题意溶解一部分的Fe,不符合（产物全部是Fe(NO3)2 )n(HNO3)=2mol/L*0.25L=0.5mol3Fe + 8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3mol 8mol ...