设,参加反应的Na2CO3的质量为X,参加反应的HCl的质量为Y,生成氯化钠的质量为Z,生成水的质量为M.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体符号）
106 73 117 18 44
X Y Z M 8.8g
106/44=X/8.8g x=21.2g 73/44=Y/8.8g Y=14.6g 117/44=Z/8.8g z=23.4g 18/44=M/8.8g M=3.6g
(1)所以碳酸钠的质量分数=21.2/25.8*100%=82.1%
(2)反应后氯化钠的质量=23.4g+(25.8g-21.2)=28g.
所得溶液中NaCl的质量分数=(白色固体中NaCl的质量 +在反应中生成的NaCl的质量)/(反应后稀盐酸中水的质量 +生成的水+氯化钠28g -"收集到干燥的CO2气体"的质量8.8g)*100%
={28g/(14.6g/10%)*90%+3.6g+28g}*100%=17.1%
所得溶液中氯化钠的质量分数为17.1%请问：就这一类的化学问题怎么做？什么思路？(1)首先因为25.8g的Na2CO3中有杂质，所以从生成CO2 8.8g入手，算出各反应物与生成物的质量，再算碳酸钠的质量分数。（2）我不太会说思路，就说说我这么做的吧。因为Na2CO3中反应了21.2gNa2CO3所以有NaCl25.8g-21.2g，而且还要加上生成了的NaCl质量，才是NaCl总质量。然后因为稀盐酸中有水，而又生成了水，所以要将两者相加，再加上氯化钠28g ，就为溶液质量。【ps】我上次的回答错了，不应该减去收集到干燥的CO2气体"的质量8.8g，不过下面的计算没有错误。反正像这种题要着重考虑杂质，一般是给你混有杂质的某物体质量和反应后的某物质质量，来算跑走气体的质量，从此入手，计算开来。多见些题就好了。