加入生石灰CaO,发生CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗了水,生成了溶质,所以一定析出氢氧化钙,剩余的溶液仍为饱和溶液.
A温度不变,溶解度不变,错误；
B仍为该温度下的饱和溶液,浓度不变,正确；
C溶质的质量分数不变,错误；
D水减少,氢氧化钙析出,钙离子总数减少,错误.
选BA项的解释我可以理解，其他三项不大明白。在我看来，当生石灰与水反应后会放出大量热，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而减小，不仅是新产生的氢氧化钙不会溶解，原有的氢氧化钙也会析出。随温暖度的升高，被析出的氢氧化钠再次溶解............不知我的解释对不对？？？？？？请注意题目中强调“恢复到原温度”