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化学
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MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的量是多少.
答案是6摩尔
人气：458 ℃ 时间：2019-10-23 11:24:31
解答
不用考虑总共有多少Cl,只用考虑被氧化的Cl
被氧化的元素只有-1价的Cl到0价的Cl,1molCl氧化转移1mol电子,
所以被氧化了多少Cl就有多少电子移动...
所以6molCl被氧化就有6mol电子转移
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已知:MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2(上升)+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）.计算：
已知：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
若反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+ Cl2↑+2H2O中,
已知反应：MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2+2H2O,将30克MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石(主要成分为MnO2)与足量12mol/L浓盐酸完全反应 （1）计算参加反应的浓盐酸的体积 （2）生成的CI2的体积
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