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化学
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MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时 转移的电子的物质的量是多少.
答案是6摩尔
人气：240 ℃ 时间：2019-10-23 11:24:31
解答
不用考虑总共有多少Cl,只用考虑被氧化的Cl
被氧化的元素只有-1价的Cl到0价的Cl,1molCl氧化转移1mol电子,
所以被氧化了多少Cl就有多少电子移动...
所以6molCl被氧化就有6mol电子转移
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已知:MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2(上升)+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）.计算：
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4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
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